题目内容
已知反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
A、二氧化硫起始浓度为
=0.2mol/L，由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c（SO2）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17
平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选C．
| 2mol |
| 10L |
B、由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c（SO2）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：0.2 0.1 0
变化（mol/L）：0.17 0.085 0.17
平衡（mol/L）：0.03 0.015 0.17
所以B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1，在一恒温恒容容器中投入一定量的SO2和O2，经过一段时间一定能证明该反应已达平衡状态的是已知反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是