题目内容
下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A、向水中加入NaHSO4溶液 |
| B、向水中加入Na2CO3溶液 |
| C、向水中加入Al2（SO4）3固体 |
| D、加热 |
考点：水的电离
专题：
分析：能使电离平衡H2O?H++OH-向右移动，说明加入的物质能和氢离子或氢氧根离子反应而促进水的电离；溶液呈酸性，说明加入的物质和氢氧根离子反应，导致溶液中氢氧根离子浓度小于氢离子浓度而使溶液呈酸性，据此进行分析．
解答：
解：A、硫酸氢钠的电离：NaHSO4═Na++H++SO42-，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向逆向移动，故A错误；
B、水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；
C、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；
D、加热平衡右移，但是溶液的酸碱性不变，故D错误，
故选C．
B、水中加入碳酸钠溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，碳酸根离子和氢离子结合生成碳酸氢根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，故B错误；
C、向水中加入硫酸铝，铝离子水解而促进水电离，且溶液呈酸性，故C正确；
D、加热平衡右移，但是溶液的酸碱性不变，故D错误，
故选C．
点评：本题考查影响水电离的因素，注意不能根据pH确定溶液是酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性．
练习册系列答案
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在溶液中加入适量Na2O2固体后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- |
| B、K+、CO32-、Cl-、SO42- |
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甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法bu正确的是（ ）
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| B、乙、丙、辛都是非金属元素 |
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下列说法错误的是（ ）
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| B、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
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，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为
的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：CH2═CH2
