题目内容
2．下列物质中与其他三组不同的是（ ）| A． | 金刚石、石墨、C60 | B． | 红磷、白磷 | ||
| C． | 一氧化碳、二氧化碳 | D． | 氧气、臭氧 |
分析 同素异形体是由同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质．
解答 解：A、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
B、红磷、白磷是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
C、一氧化碳、二氧化碳是碳元素的不同化合物，不是同分异构体；
D、氧气、臭氧是由同种元素形成的不同种单质，二者互为同素异形体；
故选C．
点评 本题考查了同素异形体的判断，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（ ）
| A． | 蒸发 | B． | 蒸馏 | C． | 升华 | D． | 萃取 |
13．过氧化氢的水溶液称为双氧水，常用作消毒剂、杀菌、漂白及工业生产原料等．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
根据所给数据，计算原过氧化氢溶液中H2O2质量分数$\frac{1700C}{8ρ}%$．
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
某实验小组取一定量的过氧化氢溶液，测定H2O2的含量，并探究H2O2的某些性质、应用．
Ⅰ．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用仪器是B（填序号）；
A．10mL量筒 B．酸式滴定管 C．碱式滴定管 D．50mL烧杯
（2）将上述溶液稀释至250mL，操作中用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（填名称）；
（3）取25.00mL（2）中稀溶液至锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化，用c mol/L KMnO4标准液滴定，
①完成反应的离子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5O2↑；
②该小组一共进行了四次测定实验，实验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 消耗KMnO4溶液体积/mL | 25.00 | 25.02 | 20.00 | 24.98 |
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是ABC．
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定的气泡消失
B．将H2O2溶液稀释成250.00mL溶液时，定容俯视刻度线
C．终点时，滴入一滴KMnO4溶液，溶液呈红色，向红色溶液返滴一滴H2O2溶液仍呈红色
Ⅱ．探究H2O2的性质
（5）上述测定原理，H2O2体现还原性；
（6）若要验证H2O2不稳定性，操作是取适量过氧化氢溶液于试管中加热，用带火星木条于试管口，木条复燃．
Ⅲ．探究H2O2的应用
（7）为研究工业生产流程中双氧水的用量、调节的pH、反应时间三个关键生产条件对产品质量的影响，需要进行七组实验，若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在下表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 双氧水（mL） | 0.5 | 0.4 | 0.6 | 0.5 | |||
| pH | 11 | 11 | 11 | 10 | |||
| 反应时间 | 3 | 3 | 3 | 3 |
10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO32-+2H+═CO2↑+H2ON BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O | |
| C． | Ca2++CO32-═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H2O Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O |
17．标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH4，另一个装有CO和CO2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（ ）
| A． | 质量 | B． | 原子总数 | C． | 碳原子数 | D． | 密度 |
7．质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）
| A． | $\frac{q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ | B． | $\frac{c（m+n-p）}{q（am+bn）}$ | ||
| C． | $\frac{1000q（am+bn）}{c（m+n-p）}$ | D． | $\frac{c（m+n-p）}{1000q（am+bn）}$ |
14．4gNaOH溶解在10mL水中，稀释至1L后，取出10mL其物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 1mol/L | C． | 0.01mol/L | D． | 10mol/L |
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 | Cl2能与淀粉发生显色反应 |
| B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
| C | 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 说明该溶液中含有SO42- |
| D | 铜片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |