Question

发现问题：研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO₂用饱和石灰水，吸收CO₂用浓NaOH溶液． 
实验探究：在体积相同盛满CO₂ 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液．实验装置和现象如图所示．请你一起参与．
现象结论：甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO₂的原因

CO₂与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象

；乙装置中的实验现象是

气球体积增大，溶液不变浑浊

，吸收CO₂较多的装置是

乙

．
计算验证：另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂ 应该用饱和石灰水．
思考评价：请你对小李同学的结论进行评价：

不正确，因为Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中
溶质的质量分数很小．

．

Answer 1

分析：现象结论：根据甲装置中产生的实验现象出现白色沉淀，说明通常用饱和石灰水检验CO₂；由反应现象知：甲、乙两装置的气球，乙的气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多；
计算验证：小李同学的结论不正确，考虑Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多；

解答：解：现象结论：根据甲乙装置中产生的实验现象甲装置中石灰水变浑浊，乙装置中无现象，二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀，通过这一现象，可以用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；比较甲、乙两装置的实验现象可以看出，乙中气球变化大，说明瓶内压强小，二氧化碳被吸收的多，则吸收CO₂的量甲＜乙；
故答案为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；CO₂与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；气球体积增大，溶液不变浑浊；乙；
思考评价：另一位同学小李同学通过计算结果发现，等质量的Ca（OH）₂和NaOH吸收CO₂的质量，Ca（OH）₂大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO₂应该用饱和石灰水，小张的结论不正确．尽管理论上Ca（OH）₂比等质量的NaOH吸收的CO₂多，但由于Ca（OH）₂微溶于水，而NaOH易溶于水，Ca（OH）₂的饱和溶液远没有等质量的NaOH的饱和溶液含溶质的质量多，因此也没有NaOH的饱和溶液吸收CO₂ 的质量多，所以应用NaOH溶液吸收，
故答案为：不正确；  因为Ca（OH）₂的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．

点评：本题考查了二氧化碳的检验，掌握酸碱盐的溶解性是解答的关键，题目难度中等．