题目内容

13．关于如图所示分子的说法不正确的是（　　）
A．既有σ键又有π键
B．O-H键的极性强于C-H键的极性
C．是极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

分析 A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键；
B．两种元素非金属性差别越大极性越大；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键．

解答 解：A．共价单键为σ键，共价双键中含有一个σ键一个π键，该分子中含有碳碳双键，所以既有σ键又有π键，故A正确；
B．两种元素非金属性差别越大极性越大，O-H之间的非金属性之差大于C-H之间的非金属性之差，所以O-H键的极性强于C-H键的极性，故B正确；
C．结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故C正确；
D．该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查物质结构、性质，涉及化学键、分子的极性、氢键等知识点，难点是分子极性的判断，注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，影响物质熔沸点、溶解度等．

练习册系列答案
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3．某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化．已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍，C的所有碳原子在同一平面上，J分子中所有碳原子在一条直线上，H遇FeCl3溶液显紫色． 
（1）A分子中含有的官能团有醛基、碳碳双键、酯基．     C→E的反应方程式为OHC-CH=CH-COONa+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOC-CH=CH-COONa+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）写出由G生成J的反应方程式为HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-C≡C-COONa+2NaBr+4H2O．
（3）由D生成 HO-[-OC CH=CHCH2 O-]-nH的反应类型为缩聚反应．由F到G的反应类型为加聚反应．
（4）A的同分异构体甚多，满足下列条件的A的有同分异构体有25种（不考虑立体异构），

 ①含苯环，②含羧基，③含醛基，④含碳碳双键．
其中核磁共振氢谱峰面积比是1：2：2：2：1的是．
4．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
（1）C、N、O、F四种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含有共价键类型为σ键，其中三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
②CO2、H2O和NH3反应生成（NH4）2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为平面三角形，与CO32-互为等电子体的分子或离子为NO3-（写出1个即可）．
（5）CH4、NH3、H2O和HF四种物质中沸点最高的是H2O（填化学式）
（6）SiO2的结构跟金刚石的结构相似，即SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察如图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si、O形成的最小环上O原子的数目是6．
1．下面关于图所示实验装置的使用方法中叙述正确的是（　　）
①用于排水集气：充满水，B进气，A排放水
②用于收集密度比空气大的气体：A进气，B排放空气
③用于收集密度比空气小的气体：B进气，A排放空气
④用于洗气：装入洗液，A进气，B出气
⑤用于测量气体的体积：充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积．
A．全正确B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④
8．如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（　　）
甲池乙池
A放电过程中KOH浓度不变滴加酚酞试液d极区域溶液先变红
BOH-移向a电极OH-移向d电极
Ca电极消耗2.24LH2时
（标准状况）		c电极生成1.12LO2
（标准状况）
Da电极反应：H2-2e-=2H+d电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D
18．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是O3（填分子式）；B的氢化物所属的晶体类型为离子晶体．
（3）化合物D2A的立体构型为V形．中心原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示（大黑色球为A，小黑色球为B），晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为Na2O：列式计算晶体F的密度（g．cm-3）2.27g•cm-3．
5．在氨水的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
①1摩/升氨水溶液的pH值约为11.6
②浓氨水可与水以任何比例互溶
③20毫升1摩/升氨水恰好与20毫升1摩/升HCl溶液完全反应
④在相同条件下，氨水的导电性比盐酸弱．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④
2．下列化学变化中属于取代反应的有（　　）
①光照甲烷与氯气的混合气体   
②由乙烯制乙醇    
③乙烯使溴水褪色   
④乙烯使酸性高锰酸钾褪色    
⑤乙醇与乙酸的酯化反应 
⑥苯与液溴在三溴化铁催化下反应
⑦苯的硝化反应      
⑧由乙烯制备聚乙烯．
A．①⑤⑥⑦B．①③④⑦⑧C．②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦
3．三氯化碘（ICl3，I的化合价为+3价）在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点73℃．实验室可用如图装置制取ICl3．
（1）试剂X、Y分别是：饱和食盐水、碱石灰．装置E的作用是：吸收多余的氯气，防止污染空气
（2）制备氯气选用的药品为漂白精固体（主要成分为Ca（ClO）2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
（4）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为水浴加热．
（5）某同学欲测定ICl3样品中ICl3的纯度，他准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应：ICl3+3KI═2I2+3KCl（样品中杂质不反应）．将所得溶液配置成100mL待测液．取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色．重复滴定3次，测得消耗Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中ICl3的质量分数为：93.4%．（ICl3相对分子质量为233.5）

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