Question

物质的量浓度相等的下列溶液pH由大到小的顺序是

1. A.
   Na₂CO₃  NaHCO₃   NaCl   NH₄Cl
2. B.
   Na₂CO₃  NaHCO₃   NH₄Cl   NaCl
3. C.
   Na₂CO₃  NaCl  NH₄Cl  NaHCO₃
4. D.
   Na₂CO₃  NH₄Cl  NaHCO₃  NaCl

Answer 1

A
NaCl是强酸强碱盐，不水解溶液显中性，pH近于7；NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，pH<7；Na₂CO₃和NaHCO₃都是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，pH>7；而Na₂CO₃是多元弱酸强碱盐的正盐，第一步水解，而NaHCO₃相当于第二步水解，Na₂CO₃水解比NaHCO₃水解程度大，溶液碱性也强，pH也大；所以物质的量浓度相等的上述溶液，pH由大到小的顺序是Na₂CO₃，NaHCO₃，NaCl，NH₄Cl，选项A正确。