题目内容
如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案 的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氧气 D．水 E．二氧化碳
可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶
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| 粉末状混合物 | 选择的试剂 | 选用的操作 |
| (1) | CaCO3(SiO2) | ||
| (2) | NaCl(SiO2) | ||
| (3) | SiO2(Fe2O3) | ||
| (4) | SiO2(CaCO3) | ||
| (5) | SiO2(NH4Cl) |
答案 (1)B ④ (2)D ④⑤ (3)A ④ (4)A ④ (5)②
解析 可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸(氢氟酸除外)反应；它受热不分解等性质选择。而三氧化二铁、碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去杂质。除杂过程中所发生反应的化学方程式如下：
(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
(4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(5)NH4Cl
NH3↑＋HCl↑
)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)
取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（唯一还原产物）的体积与所得到剩余固体质量记录如下表（所有的气体的体积均在标准状况下测定）
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| HNO3溶液的体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| 剩余固体的质量（g） | 17.2 | 8 | 0 | 0 | 0 |
| 气体的体积（L） | 2.24 | 4.48 | 6.72 | 7.84 | 7.84 |
（1）该实验中所用的硝酸的物质的量浓度为 mol/L
(2)第1次实验反应的离子方程式 ，第2次实验后剩余固体的成份为
（填化学式）
（3）求实验中每次所取混合物中铜的质量 g
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是
| X | Y | ||
| Z | W |
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3
B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
