题目内容

6．A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A原子核内仅有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，且D与A、B、C都能形成常见化合物．
（1）由此推断它们的元素符号：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，该化合物的化学式是CO（NH2）2．

分析 A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D与A、B、C都能形成常见化合物，D可能为O元素，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为C元素；D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，C的电子总数=$\frac{6+8}{2}$=7，为N元素；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C的最外层的最外层电子数为：1+5=5，为ⅤA族元素，与C为N元素一致，说明D为O元素、A为H元素、B为C元素、C为N元素，据此进行解答．

解答 解：A、B、C、D 4种短周期元素，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D与A、B、C都能形成常见化合物，D可能为O元素，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，则B为C元素；D原子的电子总数和B原子的电子总数之和是C原子电子总数的2倍，C的电子总数=$\frac{6+8}{2}$=7，为N元素；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C的最外层的最外层电子数为：1+5=5，为ⅤA族元素，与C为N元素一致，说明D为O元素、A为H元素、B为C元素、C为N元素，
（1）由此推断可知A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素，
故答案为：H；C；N；O；
（2）已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为4：1：2：1，最简式为H4CN2O，满足尿素的化学式组成，其化学式为：CO（NH2）2，
故答案为：CO（NH2）2．

点评 本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，利用假设法正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
16．由Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池，下列说法正确的是（　　）
A．Zn电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
B．H+向Zn电极移动
C．溶液的c（H+）减小
D．电子由Cu转移到Zn
17．在Na+浓度为0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子．
阳离子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
阴离子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．
序号实验内容实验结果
Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体
Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g
Ⅲ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象
请回答下列问题．
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）．
 阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    
14．下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有（　　）
A．HB．NaC．AlD．Si
1．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是（　　）
A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
11．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径由大判小的顺序；Z＞R＞Y＞W
B．X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．
2．300℃下，将2mol SO21mol O2混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H，2分钟末达到平衡，测得SO2的转化率为60%，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
（1）能证明反应已经达到平衡状态的是④⑤
①c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2
②单位时间内生成nmol SO3的同时消耗nmol SO2
③反应速率2v（SO3）=v（O2）
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
（2）如图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系：据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是加催化剂；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡不移动．（填“向左”“向右”或“不”）．SO2%含量最高的区间是t5～t6（t0～t1，t2～t3，t3～t4，t5～t6），
（3）300℃时，该反应的平衡常数为11.25，若升高温度该反应的平衡常数减小，则△H小于0（填“大于”小于“或“不确定”）
（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入SO20.6mol加入SO31.4mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O20.3mol．
19．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
①缓慢向烧瓶中（见图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
（1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．

（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．

（3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
（4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S） 生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．
20．在0.1mol•L-1氨水中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
A．加入水时，溶液中c（OH-） 增大
B．加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小
C．通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大
D．降低温度，促进NH3•H2O电离

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网