题目内容
探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需时间．
完成此实验设计，其中：V9= ．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则由控制变量法可知，硫酸均为30mL，由F组数据可知，总体积均为30mL+20mL=50mL，以此来解答．
解答：
解：探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则由控制变量法可知，硫酸均为30mL，即V2=30mL，由F组数据可知，总体积均为30mL+20mL=50mL，则V9=50mL-30mL=2.5mL=17.5mL，故答案为：17.5．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握控制变量法探究反应速率的影响因素为解答的关键，注意溶液总体积的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Na+、Mg2+、Iˉ、Cl2 |
| B、Na+、K+、CO32ˉ、OHˉ |
| C、NH4+、H+、NO3ˉ、HCO3ˉ |
| D、K+、Al3+、SO42ˉ、NH3?H2O |
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、光导纤维的主要成分是SiO2 |
| B、大量排放SO2会引起酸雨 |
| C、明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 |
| D、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料 |
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3?H2O═Ag（NH3）2++2H2O |
| B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO |
| C、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br -+Cl2=Br2+2 Cl - |
| D、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
下列物质的水溶液，pH大于7的是（ ）
| A、SO2 |
| B、NH3 |
| C、NH4Cl |
| D、Na2SO4 |