已知胆矾溶于水时溶液温度降低.胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)CuSO4△H=+Q1 kJ•mol﹣1.室温下.若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ.则Q1与Q2的关系为( )A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol﹣1。室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为（）

A．Q1＞Q2 B．Q1=Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较

练习册系列答案

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常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100 B．0：1：12 C．14：13：12 D．14：13：2

下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )

A．200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液

B．100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液

C．800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液

D．1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液

实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是、；

⑵在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：；

⑶如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热△H”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是。

在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是

A．m＋n>p B．平衡向逆反应方向移动

C．A的转化率提高 D．C的体积分数增加

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间生成amol A，同时生成2amolB；

③A、B、C的浓度不再变化；

④混合气体平均摩尔质量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化；

⑥混合气体的物质的量不再变化；

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成2amol B

⑧A、B、C的分子数比为1：3：2

A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。

（1）CoO中Co的化合价为。

（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为。

（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。

①将废催化剂进行粉碎，其目的是。

②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为。

③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、。

5．有一固体粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄、CuCl₂、Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．
②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．
③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na⁺，不含K⁺．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有Na₂CO₃Na₂SO₄Ba（NO₃）₂；一定不含有CuCl₂K₂CO₃K₂SO₄．
（2）若要检验是否有可能存在的物质，将如何操作取①滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．

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