Question

10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1
• B． 0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-）
• C． KAl（SO₄）₂的水溶液中：c（SO₄^2-）＞c（A1³⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． H₂SO₃溶液中：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子部分水解，导致碳酸氢根离子的浓度减小；
B.0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，根据混合液中的物料守恒判断；
C．铝离子部分水解，导致铝离子浓度减小，则c（K⁺）＞c（A1³⁺）；
D．根据亚硫酸溶液中的电荷守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液中，碳酸氢根离子部分水解，则：c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1＞c（HCO₃^-），故A错误；
B.0.2 mol•L^-1NaHS溶液和0.1 mol•L^-1Na₂S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：3c（Na⁺）=4c（H₂S）+4c（HS^-）+4c（S^2-），故B正确；
C．KAl（SO₄）₂的水溶液中，铝离子部分水解，导致铝离子浓度减小，则c（K⁺）＞c（A1³⁺），正确的离子浓度大小为：c（SO₄^2-）＞c（K⁺）＞c（A1³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．H₂SO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），则c（H⁺）＞2c（SO₃^2-），正确的离子浓度大小为：c（H⁺）＞2c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握判断离子浓度大小常用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．