Question

已知H—H键能为436 kJ·mol^-1，H—N键能为391 kJ·mol^-1，根据化学方程式：N₂+3H₂2NH₃  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，则N≡N键的键能是(    )

A.431 kJ·mol^-1           B.946 kJ·mol^-1              C.649 kJ·mol^-1           D.869 kJ·mol^-1

Answer 1

B 

解析：N₂+3H₂2NH₃  ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

表示的意义是：1 mol N₂与3 mol H₂完全反应，生成2 mol NH₃放出的热量是92.4 kJ·mol^-1，断开1 mol N≡N吸收的能量为X，断开3 mol H—H吸收的能量为3×391 kJ·mol^-1=1 173 kJ·mol^-1，生成2 mol NH₃即6 mol H—N键放出的能量为391 kJ·mol^-1×6=2 346 kJ·mol^-1，2 346 kJ·mol^-1-(X+1 173 kJ·mol^-1)=92.4 kJ·mol^-1，解得X=946 kJ·mol^-1。