题目内容
16．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），如图表示的图象中正确的为（ ）| A． |  | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
分析 题中涉及温度、压强的影响，对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）（正反应为放热反应），反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答 解：A．温度升高，反应向逆反应方向移动，C的质量分数减小，与图象符合，故A正确；
B．升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
C．反应物气体的计量数之和大于生成物，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，图象不符，故D错误．
故选AC．
点评 本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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7．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
请回答：
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
| 可能影响因素 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ①溶液的酸性 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3． | 现象：棕黄色溶液颜色变浅； 结论：酸性增强抑制Fe3+水解． |
| ②溶液的浓度 | 取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2． | 现象：pH2-pH1＜1（或正确表达） 结论：稀释促进水解（或平衡右移） |
| ③溶液的温度 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 | 现象：加热后溶液颜色变深 结论：升高温度促进Fe3+水解 |
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应 | |
| B． | 1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热 | |
| C． | 二次电池充电时将电能转化为化学能 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 |
1．下列描述中正确的是（ ）
| A． | 已知：P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 | |
| B． | 由CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2658 kJ•mol-1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kJ•mol-1 | |
| C． | OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸与1 mol NaOH完全反应，放出的热量为57.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180 kJ•mol-1 则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746 kJ•mol-1 |
8．在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150℃，向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI （a＞b）．当反应2HI（g）?H2 （g）+I2 （g） 达到平衡后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 从反应开始到达到平衡，所需时间tM＞tN | |
| B． | 平衡时cM（I2）=c N（I2） | |
| C． | 平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M＞N | |
| D． | HI的平衡分解率αM=αN |
5．已知H-H 键的键能为436kJ•mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ•mol-1，H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，则H2 （g ）+Cl2（g ）═2HCl（g ） 的反应热（△H ）等于（ ）
| A． | -183 kJ•mol-1 | B． | +183 kJ•mol-1 | C． | -862 kJ•mol-1 | D． | +862 kJ•mol-1 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠的摩尔质量是40g | |
| B． | 1mol氢氧根离子的质量是17g | |
| C． | 1mol氮的质量是14g/mol | |
| D． | 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量 |