Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
• B、用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2
• C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
• D、电解精炼铜时，将粗铜作电解池的阴极，纯铜作电解池的阳极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．原电池的负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应；电解池中的阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应；
B．惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气；
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算分析；
D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极．

解答： 解：A、原电池中，负极失电子发生氧化反应，电解池中阴极得到电子发生还原反应，故A错误；
B、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；
C、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故C正确；
D、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及应用知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．