Question

（1）相同质量的两种气体N₂、O₂，它们的物质的量比是

 

，它们所含分子数比是

 

，在相同条件下它们的体积比是

 

．
（2）15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，则Na₂X₂的摩尔质量为

 

，X的相对原子质量为

 

．
（3）将4g NaOH溶于

 

g 水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，此溶液中溶质的质量分数为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

可知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，由N=nN_A可知分子数目之比等于物质的量之比，由V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比；
（2）根据钠离子物质的量计算Na₂X₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算Na₂X₂的摩尔质量，进而计算X的相对分子质量；
（3）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%．

解答： 解：（1）根据n=

m

M

可知，相同质量的两种气体N₂、O₂的物质的量比=32g/mol：28g/mol=8：7，由N=nN_A可知，二者分子数目之比=物质的量之比=8：7，由V=nVm可知，相同条件下二者体积之比等于物质的量之比=8：7，
故答案为：8：7；8：7；8：7；
（2）15.6g Na₂X₂含Na⁺ 0.4mol，Na₂X₂的物质的量=

0.4mol

2

=0.2mol，则Na₂X₂的摩尔质量为

15.6g

0.2mol

=78g/mol，X的相对原子质量为

78-2×23

2

=16，
故答案为：78g/mol；16；
（3）4gNaOH的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，故水的质量为2mol×18g/mol=36g，溶液的质量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液质量分数=

4g

40g

×100%=10%，
故答案为：36g；10%．

点评：本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．