Question

14．实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是（　　）

• A． 用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al₂O₃的熔点比Al的熔点高
• B． 锅炉水垢CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡，再用酸溶解去除，说明K_sp：CaCO₃＞CaSO₄
• C． 用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性
• D． 向滴有KSCN的FeCl₃溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

Answer 1

分析 A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
B．锅炉水垢CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡，Qc（CaCO₃）＞Ksp（CaCO₃），生成CaCO₃，CaCO₃与盐酸反应；
C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
D．铁离子与SCN^-结合生成络离子，为可逆反应，加NaOH与铁离子反应生成沉淀，络合反应逆向移动．

解答 解：A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，故A正确；
B．锅炉水垢CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡，Qc（CaCO₃）＞Ksp（CaCO₃），生成CaCO₃，CaCO₃与盐酸反应，不发生沉淀的转化，则不能比较CaCO₃、CaSO₄的K_sp，故B错误；
C．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，则用酸性KMnO₄溶液验证草酸的还原性，高锰酸钾褪色，故C正确；
D．铁离子与SCN^-结合生成络离子，为可逆反应，加NaOH与铁离子反应生成沉淀，络合反应逆向移动，则可研究反应物浓度对化学平衡的影响，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、平衡移动、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．