题目内容
在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
| A、1：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、3：2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，S→K2S，化合价降低，被还原，S→K2SO3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算．
解答：
解：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
故选A．
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据电子转移守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比．
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