题目内容

下列物质中，既能因化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（  ）

①SO2            ②           ③C6H6          ④C6H5－CH2CH3

A．①②③④        B．③④                      C．①②                      D．①②④

 

【答案】

C

【解析】

 

练习册系列答案
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现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外．这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物．例如有一种配方为：

61％－68％　NaN3(叠氮化钠)、0％－5％　NaNO3、0％－5％陶土、23％－28％　Fe2O3粉、1％－2％　SiO2粉、2％－6％石墨纤维．这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前．撞车时，约在10毫秒(10－3秒)内引发下列反应：2NaN3＝2Na＋3N2(365℃分解)反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲．在以后的100～200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠．

(1)你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用________．

(2)若气袋内放300 g　NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为(1大气压，300 K)________L．若袋内气体压力达到4大气压(此时为350 K)，则袋内气体体积为________L．

(3)配方中Fe2O3的量是如何控制的________．

(4)叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N－N键等长(116 pm)．写出其电子式________．

(5)怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸________．

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：

61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用            。

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）    L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为       L。

（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。

（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式       。

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸          。

 

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：
61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用           。
（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）   L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为       L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式      。
（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸         。

（10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：

61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。

（1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用            。

（2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）    L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为        L。

（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                          。

（4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式       。

（5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸          。

 

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