Question

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

• A． 用lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
• B． 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL
• C． 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
• D． 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量

Answer 1

分析 A．醋酸电离吸热，稀的强酸、碱发生中和反应生成1mol水时为中和热；
B．滴定管的感量为0.01mL；
C．广泛pH试纸测定值为正整数；
D．C燃烧为放热反应．

解答 解：A．醋酸电离吸热，稀的强酸、碱发生中和反应生成1mol水时为中和热，则lmol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，故A错误；
B．滴定管的感量为0.01mL，则用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL，故B错误；
C．广泛pH试纸测定值为正整数，则用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2或3，故C错误；
D．C燃烧为放热反应，则12g固体C和32g气体O₂所具有的总能量一定大于44g气体CO₂所具有的总能量，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握中和热测定、仪器的使用、pH测定及反应中能量变化、实验技能等为解答该题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，选项A为易错点，题目难度不大．