题目内容
3．下列实验方法能够达到要求的是（ ）| A． | 把铁片与电源正极相连、碳棒与电源负极相连放入食盐水中，证明铁被保护 | |
| B． | 电解AlCl3溶液制取铝单质 | |
| C． | 用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液 | |
| D． | 用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6 |
分析 A．铁片与电源正极相连，为阳极，失去电子；
B．电解AlCl3溶液，生成氢氧化铝、氢气、氯气；
C．滴定管的感量为0.01mL；
D．pH试纸测定值为正整数．
解答 解：A．铁片与电源正极相连，为阳极，失去电子，加快铁的腐蚀，故A错误；
B．电解AlCl3溶液，生成氢氧化铝、氢气、氯气，应电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；
C．滴定管的感量为0.01mL，则用25 mL滴定管量出14.80 mL溶液，故C正确；
D．pH试纸测定值为正整数，则用pH试纸测得某碱溶液的pH为12或13，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握原电池、电解、仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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14．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CO2、SiO2的晶体结构类型不同 | |
| B． | 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同 | |
| C． | HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键 | |
| D． | NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键 |
15．二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体．无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要．完成下列填空：
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
（1）石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应．和碱法相比，石灰-石膏法的优点是原料易得，吸收成本低．
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
（1）实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫．实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通．
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法．
石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，
反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O．其流程如图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高．
其流程如图：
已知：
| 试剂 | Ca（OH）2 | NaOH |
| 价格（元/kg） | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本（元/mol） | 0.027 | 0.232 |
（2）在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）．
11．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应的焓变为负值 | |
| B． | 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 | |
| C． | 2CO2（g）+2H2（g）?2CO（g）+2H2O（g） 的平衡常数K1=K2 | |
| D． | 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大 |
18．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合只有（ ）
| 序号 | X | Y | Z | W |  |
| ① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
| ② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
| ③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
| ④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
| A． | ①②③ | B． | ①③④ | C． | ②④ | D． | ①④ |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 羧酸的官能团是羟基 | |
| B． | 羟基和氢氧根中含有的电子数不同 | |
| C． | 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃 | |
| D． | 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性 |
12．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：
（1）等物质的量浓度的 a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：| 弱酸化学式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.3×10-1 | 1.7×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（2）常温下，0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H+） B．C（H+）/C（CH3COOH） C．C（H+）•C（OH-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快； 反应结束后所得两溶液中，（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
13．下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是（ ）
| A． | CO2 | B． | SO2 | C． | NH3 | D． | HC1 |