题目内容

下列反应的离子方程式中正确的是( )

A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—

D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

练习册系列答案
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锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。其中普通锌锰电池的构造图如右图所示。回答下列问题：

（1）电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，正极发生的主要反应是________________________。

（2）下图表示从废旧普通锌锰电池除去锌壳和电极后的内容物中回收制备KMnO4等物质的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。

①黑色固体混合物水浸时为提高浸出速率，常采用的措施为________________（答两条）；得到滤液加入稀盐酸的作用为__________________。

②滤渣水洗灼烧后固体主要成份只有一种，操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4，该过程中发生反应的化学方程式为：_____________________________。

③图中产物的化学式分别为：A__________、B_________。

（3）准确称量得到的KMnO4（不含能与草酸反应的杂质）3.160 g，放入小烧杯中，加水溶解后转移到200mL容量瓶中定容，在锥形瓶中用差量法称取0.6700 g无水草酸钠，加入足量硫酸溶液溶解，加热至75~80℃。用已配制好的KMnO4溶液进行滴定，消耗溶液体积为22.50mL。

已知Mr(Na2C2O4)=134 Mr(KMnO4)=158

①判断滴定终点的现象是__________________。

②KMnO4的纯度为__________。

下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2

C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2

在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是

A．K+ 、Cu2+、Na+、Cl－

B．K+、Na+、NO3－、CO32－

C．Na+、H+、NO3－、SO42－

D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑

若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的（ ）

A．12倍 B．24倍 C．48倍 D．96倍

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

B．常温常压下，5.6 g乙烯(C2H4)与丁烯(C4H8)的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

C．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

D．1mol Fe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）

A
 

B
 

C
 

D
 

《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
 

碳酸氢钠药片

 


 


 

古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
 

该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
 

看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
 

贴有该标志的物品是可回收物
 

向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数（ ）

A、①② B、①③

C、②④ D、③④

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+c（NO3－）=2.5 mol•L－1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为

A．12.8g B．19.2g C．32.0g D．38.4g

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