Question

12．下列有关电解质溶液中，物质的量浓度关系错误的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ）
• B． 25℃时，pH=4.7浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• C． 氢硫酸的酸性比碳酸弱，则NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ①0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol•L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液③0.2mol•L^-1NH₄HSO₄溶液④0.1mol•L^-1（NH₄）₂CO₃溶液中，c（NH₄⁺ ）大小：③＞②＞①＞④

Answer 1

分析 A、据电荷守恒分析；
B、pH=4.7、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依据电荷守恒分析判断；
C、氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，则NaHS溶液呈碱性，根据溶液的酸碱性判断；
D、①铵根离子水解，②铵根离子和亚铁离子水解相互抑制，③电离出氢离子抑制铵根离子水解，④铵根离子和碳酸根离子发生互促水解，铵离子水解程度越大，溶液中的铵离子浓度越小，以此解答该题．

解答 解：A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，溶液中只有4种离子，据电荷守恒有c（H⁺）+c（M⁺ ）=c（OH^- ）+c（A^- ），故A正确；
B、pH=4.7、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故B正确；
C、氢硫酸的K₁、K₂均比碳酸的小，所以氢硫酸是弱酸，则NaHS是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、①0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液中铵离子正常水解，浓度小于0.2mol/L；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，铵根离子和铁离子水解相互抑制，铵根离子浓度大于①；
③NH₄HSO₄溶液的氢离子抑制了铵离子水解，铵根离子浓度大于②，
④（NH₄）₂CO₃，碳酸根离子与铵离子水解相互促进，铵离子浓度减小于①；c（NH₄⁺ ）大小：③＞②＞①＞④，故D正确；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、盐类水解的影响因素及溶液的酸碱性来分析解答，难度中等．