题目内容

3．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
请根据图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208 （相对分子质量）；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是B．
A取代反应  B加成反应  C氧化反应   D还原反应
（4）写出下列反应方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H，则符合下列条件的H的同分异构体共有9种．
①与FeCl3显色；②能发生银镜反应．
（6）写出（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式（只写出一种即可）

分析 A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，据此分析解答．

解答 解：A发生水解反应C、D、E，C氧化得D，根据题中信息可知，C的结构简式为CH3CHO，D为CH3COONa，E为NaBr，B的最大质荷比为208，所以B的相对分子质量为208，红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基，核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种，B碱性水解得D和C，则B为，B碱性水解得F为，G为CH3CH2OH，以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），可以先用乙醇氧化得乙酸，乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯，在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯，
（1）A中所含官能团的名称为酯基和溴原子，故答案为：酯基和溴原子；
（2）通过以上分析知，B的结构简式为，故答案为：；
（3）如图的转化关系中，不包括下列时反应类型是加成反应，故选B；
（4）反应①的方程式为，反应 ④的方程式为，
故答案为：；；
（5）F为，向F中加入稀H2SO4后就会生成另一种有机物H为对羟基苯甲酸，H的同分异构体符合下列条件：
①与FeCl3显色，说明含有酚羟基；
②能发生银镜反应，说明含有醛基，
如果含有-OH、HCOO-有邻间对三种结构；
如果含有两个-OH、-CHO，
如果两个处于邻位，有2种同分异构体；
如果两个-OH处于间位，有3种同分异构体；
如果两个-OH处于对位，有1种同分异构体，所以符合条件的有9种，
故答案为：9；
（6）（5）中苯环上一氯代物只有两种的同分异构体结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，计算确定B的分子式是解本题关键，根据有机物的官能团的变化为突破口进行推断，需要学生熟练掌握官能团的结构与性质，难点是同分异构体种类判断．

练习册系列答案
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14．下列氢化物中最稳定的是（　　）
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11．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
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③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
（1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
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（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）
物质NaSAl2O3
熔点/℃97.81152050
沸点/℃892444.62980
①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
（5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
C．充电时，电极A应连接电源的正极　
D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
（6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）
18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
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（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
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②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是C（填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
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C．容器内压强保持不变
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（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是NH3•HDO和D3O+．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为B
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32-
B．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C．碱性溶液中：NO3-、I-、Na+、Fe2+
D．将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42-

A．已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

则反应④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。

（3）CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。

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