Question

向0.5L的AlCl₃溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果正确的是（　　）

• A、反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8g
• B、AlCl₃溶液的浓度为2.0 mol?L^-1
• C、得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L
• D、当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na⁺、Cl^-

Answer 1

分析：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol；
B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀；
C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl．

解答：解：A．由图可知，沉淀最多为1.00mol，其质量为1mol×78g/mol=78g，故A错误；
B．由图可知，加3L时NaOH恰好完全反应生成沉淀，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，则AlCl₃溶液的浓度为

1mol

0.5L

=2.0mol/L，故B正确；
C．得到39g沉淀时，存在两种情况，碱不足，或生成沉淀后碱过量，39 g Al（OH）₃的物质的量0.5mol，
当NaOH溶液不足时，生成39g Al（OH）₃所需NaOH的物质的量为：0.5mol×3=1.5 mol，需要NaOH溶液的体积

1.5mol

1mol/L

=1.5L；
当NaOH溶液过量时，还剩余39 g Al（OH）₃，反应的39 g Al（OH）₃溶解可以消耗0.5molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量3.5mol，需要NaOH溶液的体积3.5L，或结合图象可知，消耗的NaOH溶液体积为1.5 L或3.5L，故C错误；
D．当V（NaOH）=4.0 L时，沉淀完全溶解，生成偏铝酸钠和NaCl，得到的溶液中Na⁺、AlO₂^-、Cl^-，故D错误；
故选B．

点评：本题是AlCl₃与NaOH反应与图象相结合的计算问题，考查了学生对图象的解读能力，分析问题能力、计算能力等，注意解决的关键是明确NaOH溶液逐滴加入到AlCl₃溶液中的反应情况，题目难度中等．