题目内容
已知一定温度时，有反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)＋197kJ，在相同温度下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是
[ ]
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A．Q1＝2Q2 |
B．Q1＞2Q2 |
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C．Q1＝197kJ |
D．Q1＜197kJ |
解析：
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【巧解导析】由于可逆反应不能完全反应，所以 Q1＜197kJ，Q1和Q2之间关系可在如下转化中进行比较： 合并压缩时，平衡正向移动，热量在 2Q2基础上增多了，即Q1＞2Q2． |
提示：
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【巧解点悟】解题关键点：弄清平衡状态的建立与途径无关，只跟起始物投料有关．易错点：不能从平衡移动角度来分析，从而误认为 Q1＝2Q2． |
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
（2013?临沂二模）研究硫及其化合物的性质有重要意义．
Fe3O4(s)+4H2(g)
△H=akJ/mol （I）
研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H=－773kJ/mol
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“＞”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点 B点（填“＞”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
|
气体 |
SO2 |
O2 |
SO3 |
|
浓度（mol/L） |
0.4 |
1.2 |
1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变
b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变
d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡
移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）
研究硫及其化合物的性质有重要意义。
（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ⊿H= -773kJ·mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为 kJ。
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①压强：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。
②平衡常数：A点 B点（填“>”、“=”或“<”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示:
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol/L） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
a．SO2和O2的体积比保持不变 b．体系的压强保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．SO2和SO3物质的量之和保持不变
计算上述反应在0~10min内，υ(O2)= 。
（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；若得到pH=3的H2SO3溶液，试计算溶液中
。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2 mol/L，Ka2=6.0×10-3 mol/L）