题目内容
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO2并验证其性质．
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为 ．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若 ，则整个装置气密性良好．
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择 （填代号）．
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为 ．
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案 （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为 ．
（5）装置E的作用是 ．装置F中为 溶液．
（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择
a．蒸馏水 b．饱和Na2CO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案
（5）装置E的作用是
考点：性质实验方案的设计,二氧化硫的化学性质
专题：实验设计题
分析：（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗；利用压强差检验装置气密性；
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；
（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质；
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成SO42-，只要证明溶液中含有SO42-即可；
（5）缓冲装置能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收．
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气；
（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质；
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成SO42-，只要证明溶液中含有SO42-即可；
（5）缓冲装置能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收．
解答：
解：（1）盛装70%H2SO4溶液的仪器名称为分液漏斗；如果长颈漏斗中液柱高度保持不变，则证明该装置气密性良好，故答案为：分液漏斗；液柱高度保持不变；
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气蒸馏水、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故选c；
（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成，故答案为：有浅黄色沉淀生成；
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成SO42-，只要证明溶液中含有SO42-即可，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，
故选III；
D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：III；SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（5）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，故答案为：防止倒吸；NaOH．
（2）SO2和水反应生成亚硫酸，为防止SO2溶解，应该选取NaHSO3洗气蒸馏水、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液都可以吸收二氧化硫，所以不能选取abd，故选c；
（3）C试管中的试剂可以验证SO2的氧化性，则Na2S作还原剂，被SO2氧化生成难溶性的S单质，所以看到的现象是有浅黄色沉淀生成，故答案为：有浅黄色沉淀生成；
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，SO2被氧化生成SO42-，只要证明溶液中含有SO42-即可，
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去，说明溶液中含有HClO或SO2；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，
故选III；
D中SO2和Cl2在水溶液中发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为：SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-，
故答案为：III；SO2+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-；
（5）缓冲装置能防止倒吸，E装置有缓冲作用而能防止倒吸；SO2有毒且为酸性氧化物，所以不能直接排空，要用碱性溶液吸收，常用NaOH溶液吸收二氧化硫，故答案为：防止倒吸；NaOH．
点评：本题以二氧化硫为载体考查性质实验方案设计，侧重考查二氧化硫制取、二氧化硫性质、尾气处理等知识点，为高考高频点，明确二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及实验原理即可解答，知道各个步骤发生的反应、实验目的，题目难度中等．
练习册系列答案
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