题目内容
5．为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A 为注射器，B 为两端长短不等的 U 形管，C 是装有 NaOH 溶液的烧杯 D 处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹．（1）实验时，为在 D 处收集到 NO，以便观察颜色，必须事先在 A 中吸入一定量的空气．然后关闭（填“关闭”或“打开”）K1，从 U 形管左端注入稀硝酸，当看到 U 形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定 U 形管中空气已被赶尽．
（2）然后给装置 B 微微加热，在装置 D 处产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）如何证明 D 处聚集的是 NO？
（4）实验现象观察完毕，为了消除环境污染，接下来的操作是关闭止水夹K1，打开止水夹K2．
分析 （1）在A中吸入一定量的空气，然后关闭K1，打开止水夹 K2，使铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮进入集气瓶；若U形管右端稀硝酸接触胶塞时，U形管中空气已被排净；
（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO和水，据此写出反应的离子方程式；
（3）NO为无色，用到空气后一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，据此可检验NO；
（4）实验现象观察完毕，为了消除环境污染，用氢氧化钠溶液吸收生成的氮氧化物气体；
解答 解：（1）在A中吸入一定量的空气，然后关闭K1，打开止水夹K2，使铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮进入集气瓶，当U形管右端稀硝酸接触胶塞时，可以确定U形管中空气已被赶尽，
故答案为：关闭；
（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）B中硝酸和铜反应生成NO，易与氧气反应，则将A中空气压入B中，会有红棕色气体生成，如果观察到红棕色，则说明生成NO而不是氢气，
故答案为：打开止水夹K1，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H2；
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染，
故答案为：关闭止水夹K1，打开止水夹K2；
点评 本题考查性质方案的设计，涉及铜和稀硝酸的反应、NO性质的检验以及尾气处理，该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养和解题方法的指导，有助于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
15．下列关于乙酸的叙述正确的是（ ）
| A． | 在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 | |
| B． | 乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应 | |
| C． | 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红 | |
| D． | 乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 |
，CB2的电子式为
．
，该物质与 CB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
13．NO2气体、Br2蒸汽均为红棕色，下列不可以鉴别二者的是（ ）
| A． | NaOH溶液 | B． | 水 | C． | AgNO3溶液 | D． | 降温 |
20．下列有关硅及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 | |
| B． | 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 | |
| C． | 用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通CO2 | |
| D． | 由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸的 |
10．芘（
）的一溴代物有（ ）
）的一溴代物有（ ）| A． | 3 种 | B． | 4 种 | C． | 5 种 | D． | 6 种 |
17．如图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ） 
| A． | 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 | |
| B． | 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH-6e-+2H2O═CO23-+8H+ | |
| C． | 反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2固体能使 CuSO4溶液恢复到原浓度 | |
| D． | 甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体 |
14．下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
| A． | 铜锌原电池中铜是正极 | |
| B． | 用电解法精炼铜时粗铜作阴极 | |
| C． | 在电解饱和CuCl2溶液时，用铜作阳极 | |
| D． | 电解饱和食盐水时，用铜片作阳极 |
15．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是托盘天平和250mL容量瓶．
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①配平离子方程式：MnO${\;}_{4}^{-}$+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
②滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
| 滴定次数 | 草酸溶液体积 | 酸性KMnO4溶液体积 | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.58 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.40 |
| 第三次 | 25.00 | 2.38 | a |
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏低的是C．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．