某同学在实验报告中记录下列数据.其中正确的是( )A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸B. 用托盘天平称量8.75g食盐C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B. 用托盘天平称量8.75g食盐

C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

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	A．	含有羟基、苯基、羧基三种官能团		B．	属于芳香烃
	C．	在一定条件下，能发生酯化反应		D．	属于羧基，也属于酚类

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

X Z

下列有关叙述中不正确的是（）

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需KCl的质量
（2）称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器是__________
（3）将KCl加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解
（4）将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中，洗涤2至3次并将洗涤液转入容量瓶中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是______________________________
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时应注意的问题是______________________________

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

一密封体系中发生下列反应：N2＋3H22NH3 ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

对于反应：2X（g）＋Y（g） 2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是（）

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应

B．T1＞T2，p1＞p2，正反应为吸热反应

C．T1>T2，p1＞p2，正反应为放热反应

D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

Ⅰ．反应：aA（g） + bB（g） cC（g） △H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c == 。

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是，采取的措施是。

（3）比较第二阶段反应温度（T2）和第三阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3（填“＞”“＜”或“＝”），判断的理由是。

（4）第三阶段平衡常数K3的计算式。

Ⅱ．利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

（5）B瓶中的气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是。

4．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）

	A．	原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子
	B．	原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
	C．	2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
	D．	最外层都只有一个电子的X、Y原子

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