题目内容
亚磷酸H3PO3是一种无色晶体，有大蒜气味和强吸湿性．
①在亚磷酸溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的产物是Na2HPO3，依据这一事实证明亚磷酸是几元酸．并推断它的电离方程式及其结构式．
②亚磷酸具有强还原性，当它与碘水混合后，可以看到碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成，写出有关化学方程式．
③在亚磷酸溶液中加入AgNO3溶液后，有黑色沉淀生成并且生成无色气体，试管口有红棕色气体产生．写出有关的化学方程式．
答案：
解析：
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解析： ①亚磷酸溶液中加入过量NaOH溶液，产物是Na2HPO3，说明其为正盐，因为从H3PO3的结构式， H3PO3 ②从碘水的棕黄色褪去，并有H3PO4生成分析，I2氧化了H3PO3， H3PO3＋I2＋H2O＝H3PO4＋2HI ③有黑色沉淀生成说明生成了Ag，同时产生无色气体，管口变红棕色说明生成NO气体，在管口被氧化生成NO2气体， AgNO3＋2H3PO3 |
分析有一个氢不是羟基氢，应为二元酸，电离方程式：
＋H+，
＋H+．
→
，
→
，
→
，
→
，即AgNO3氧化了H3PO3，必然使
→
，
Ag↓＋NO↑＋2H3PO4
练习册系列答案
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判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：① ；② ．
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：① ；② ．
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为： ； ．
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43- ；CS2 ．
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
；
．
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子 ；三角锥形分子 ；四面体形分子 ．
| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |
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| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子