题目内容

4．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z 原子的最外层电子数之和．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）上述元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

分析 X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以Z元素是O元素；
Y、Z为同周期的相邻元素，Y与X形成的分子中有3个共价键，X的原子序数最小且能和Y形成共价键，则X和Y都是非金属元素，Y的原子序数小于8，所以Y是N元素，X是H元素；
X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，则W是Na元素，结合对应单质和化合物的性质解答该题．

解答 解：（1）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物是氨气，氨气的电子式为；
含有离子键和非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为；
含有极性共价键和非极性共价键的化合物是双氧水，双氧水分子的电子式为，
故答案为：；；；
（2）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH4NO3，W的最高氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4NO3；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

点评 本题考查位置结构和性质，为高考常见题型，综合考查学生分析问题的能力，题目难度中等，本题注意电子式的书写以及相关物质的性质，难点是判断Q元素的原子序数，明确各个相邻周期同一主族元素原子序数之间的关系．

练习册系列答案
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回答下列问题：
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（4）元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，原因是[Cu（NH3）4]2+；向该溶液中逐滴加入足量的氨水，发生反应的现象为先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解，继续加入无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的化学式为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，该沉淀中含有的化学键为离子键、共价键．
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t/min2479
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