题目内容
一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到限度的标志是（ ）
| A、单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y | B、X的生成速率与Z的生成速率相等 | C、X、Y、Z的物质的量分数均保持不变 | D、X、Y、Z的分子个数比为3：1：2 |
分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．
解答：解：A、单位时间内生成nmolX，同时消耗3nmolY，不能说明反应的正逆反应速率相等，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；
B、X的生成速率与Z的生成速率相等，不能说明反应的正逆反应速率相等，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；
C、各个组分的物质的量分数保持不变，是化学平衡状态的特征，故C正确；
D、X、Y、Z的分子数之比为3：1：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误．
故选C．
B、X的生成速率与Z的生成速率相等，不能说明反应的正逆反应速率相等，所以不能证明达到平衡状态，故B错误；
C、各个组分的物质的量分数保持不变，是化学平衡状态的特征，故C正确；
D、X、Y、Z的分子数之比为3：1：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了化学反应限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反应速率和逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等．
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