题目内容

7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验方案实验目的或结论
A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂
B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验
A．AB．BC．CD．D

分析 A．应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验；
B．酚酞加入几滴即可；
C．醋酸易挥发，能与苯酚钠反应；
D．苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚沉淀．

解答 解：A．木条浸了硅酸钠溶液，水溶液也可能使木条不易燃烧，应该加一个木条浸蒸馏水的对比实验才能说明硅酸钠可作木材防火剂，故A错误；
B．酚酞加入几滴即可，不需要加入2mL，故B错误；
C．醋酸易挥发，能与苯酚钠反应，应先除去，故C正确；
D．应用浓溴水，稀溴水观察不到白色沉淀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、中和滴定、物质的检验等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KBr+Cl2=2KCl+Br2B．CaCO3=CaO+CO2↑
C．SO3+H2O=H2SO4D．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+NaCl
18．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．

已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置如图1测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．
（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【方案2】如图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD．
A．CCl4　　　　       B．H2O
C．NH4Cl溶液　　      D．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是$\frac{41V}{22400}$×100%．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
15．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是（　　）
A．含有大量Fe2+的溶液：Na+、SO42+、NH4+、Fe（CN）63-
B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+
C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+
D．含有大量NO3-的溶液：K+、I一、NH4+、H+
2．下列说法正确的是（　　）
A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
12．碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域．铜阳极泥（主要成分除含Cu、Te外，还有少量Ag和Au）经如下工艺流程如图1得到粗碲．

（1）“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：
Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O
①Ag2Te也能与O2发生类似Cu2Te的反应，化学方程式为2Ag2Te+3O2=2Ag2O+2TeO2．
②工业上给原料气加压的方法是用压缩机加压．
（2）操作Ⅰ是过滤．
（3）“含碲浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外，主要是CuSO4（填化学式）．
（4）“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如图2．电解初始阶段阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（5）向“含碲硫酸铜母液”通入SO2并加入NaCl反应一段时间后，Te（IV）浓度从6.72g•L-1下降到0.10g•L-1，Cu2+浓度从7.78g•L-1下降到1.10g•L-1．
①TeOSO4生成Te的化学方程式为TeOSO4+2SO2+3H2O=Te+3H2SO4．
②研究表明，KI可与NaCl起相同作用，从工业生产的角度出发选择NaCl最主要的原因是NaCl比KI价格便宜．
③计算可得Cu2+的还原率为85.9%，Te（IV）的还原率为98.5%．
19．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）
A．HA为一元强酸，MOH为一元弱碱
B．滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c（M+）＞c（A-）
C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02 mol•L-1
16．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
（1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I．
氟氯溴碘
第一电离能
（kJ/mol）		1681125111401008
（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3，I3-离子的空间构型为直线形，
与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，
则它按下列A式发生．   
 A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
（7）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是A．
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（8）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}{a}^{3}ρ{N}_{A}}{2}$．
17．MnO2又名黑锰矿，主要用于生产优质软磁铁氧体．MnO2的合成方法按制备工艺中所用原料的不同，分为固相合成和液相合成．已知：MnO2不溶于水，其中锰的价态有+2价，也可能有+3价和+4价．

请回答下列问题：
（1）若Mn3O4中锰的价态看作由+2和+4价组成，写出它由氧化物形成的表达式：2MnO•MnO2或MnO2•2MnO．
（2）MnOOH中锰的价态为+3价，写出②的化学方程式：12Mn2O3+CH4═8Mn3O4+CO2+2H2O．
（3）将（NH4）2SO4溶于水使锰的悬浊液显酸性，随即缓慢地产生气泡，试用相应的离子方程式解释原因：Mn+2NH4++2H2O=Mn2++H2↑+2NH3•H2O．过滤出的Mn（OH）2需要洗涤，简要说明洗涤沉淀的操作过程：向过滤器中加蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复上述操作2-3次．
（4）若③中收集到672mL（标准状况下）的H2，则理论上可以得到2.29g Mn3O4．

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