某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212.分子内碳原子数是氢.氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色.又知A可氧化得B．则下列叙述中.正确的是( )A．A的式量比B大14B．B的式量比A大16C．该酯中一定不含双键等不饱和键D．酯.A.B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．某一元醇A和一元羧酸B形成的酯的式量为212，分子内碳原子数是氢、氧原子数之和．该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可氧化得B．则下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	A的式量比B大14
	B．	B的式量比A大16
	C．	该酯中一定不含双键等不饱和键
	D．	酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团

分析由A可氧化得B，A如果表示为RCH₂OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH₂R，可知B的式量比A大14，又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯中烃基中一定不含碳碳双键等不饱和键．

解答解：由A可氧化得B，A如果表示为RCH₂OH时，则B为RCOOH，酯可表示为：RCOOCH₂R．
A．B的式量比A大14，故A错误；
B．B的式量比A大14，故B错误；
C．又因为该酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该酯的烃基一定不含碳碳双键等不饱和键，但酯基中含有不饱和键，故C错误；
D．酯的式量为212，则-R的式量为$\frac{212-24-32-2}{2}$=77，酯、A、B三种物质的分子中都含一种相同的式量大于45的原子团，故D正确，
故选：D．

点评本题考查有机物结构确定，侧重考查学生分析推理能力，关键是确定醇的结构特点，注意掌握官能团的性质与转化，难度中等．

练习册系列答案

相关题目

11．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（　　）

	A．	用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
	B．	量筒可用于配制溶液，但不能作为反应容器使用
	C．	配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释
	D．	向燃着的酒精灯中加酒精

12．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项的分子式应为C₈₀H₁₆₂．

1	2	3	4	5	6	7	8	…
…	C₂H₆	C₅H₁₂	C₈H₁₈	…	…	…		…

9．${\;}_{20}^{40}$Ca和 ${\;}_{19}^{40}$K的中子数（　　）

16．在溶液中加入足量的过氧化钠后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、S^2-

6．关于原子序数为53的元素，以下说法正确的是（　　）

	A．	位于第六周期		B．	是金属元素
	C．	最外电子层含有6个电子		D．	属于卤族元素

13．某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（　　）
①原溶液中的I^-一定全部被氧化；
②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺可能全部被氧化；
③不能确定通入氯气后的溶液中Br^-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化．

10．六价铬对人体有害，含铬废水要经化学处理后才能排放，方法是用绿矾（FeSO₄•7H₂O）把废水中的六价铬还原为三价铬离子，再加入过量石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）₃沉淀．其主要反应化学方程式为：H₂Cr₂O₇+6FeSO₄+6H₂SO₄═3Fe₂（SO₄）₃+Cr₂（SO₄）₃+7H₂O，现用上述处理1×10⁴L含铬（+6价）78mg/L的废水，试回答：
（1）处理后，沉淀中除Cr（OH）₃外还有Fe（OH）₃和CaSO₄（用化学式表示）
（2）需用绿矾多少克？

11．开发新能源是解决环境污染的重要举措，工业常用CH₄与CO₂反应制备H₂和CO，再H₂和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44KJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ?mol^-1．
（2）在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度为1.0mol/L，在一定条件下发生反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

则：①该反应的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②压强P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的关系为p₄＞p₃＞p₂＞p₁．压强为P₄时，在b点：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数（记作K_p），则该反应的平衡常数的表达式K_p=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P₄=0.36MPa，求a点的平衡常数K_p=1.64（MPa）²；（保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④为探究速率与浓度的关系，该实验中，根据相关实验数据，粗略绘制出了2条速率-浓度关系曲线：v_正～c（CH₄）和v_逆～c（CO）．

则：ⅰ）与曲线v_正～c（CH₄）相对应的是上图中曲线乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）当降低到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的平衡点分别为BF（填字母）．

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