题目内容
在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
| A、H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O | ||||
| B、CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O | ||||
| C、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | ||||
D、4HNO3
|
考点：氧化还原反应,硝酸的化学性质
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，则N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，以此来解答．
解答：
解：A．N元素的化合价全部降低，则只体现硝酸的氧化性，故A不选；
B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；
C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C选；
D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
故选C．
B．反应中N元素的化合价不变，只生成硝酸盐，则只体现酸性，故B不选；
C．N元素的化合价降低，且生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，故C选；
D．N元素的化合价全部降低，O元素的化合价升高，该反应中体现硝酸的氧化性和还原性，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、11.2L乙烷中所含的碳氢单键数为3NA |
| B、1L1mol?L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA |
| C、56g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子 |
| D、常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA |
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）
| A、最终得到7.8g的沉淀 |
| B、反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体 |
| C、最终得到的溶液中c（NaCl）=2.0mo/L |
| D、最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA |
| B、标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA |
| C、常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA |
| D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
下列反应中，不属于氧化反应的是（ ）
A、C+O2
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B、CH4+2O2
| ||||
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 | ||||
D、CuO+H2
|
下列A、B、C、D四种分离物质的方法，从其分离原理看，有一种与其它三种不同．这种方法是（ ）
| A、用蒸发水分的方法使海水中的盐析出 |
| B、用加热蒸馏的方法，从发酵后的料中把酒精分离出来 |
| C、用加热升华的方法把单质碘从它和碘化钾固体形成的混合物中分离出来 |
| D、用加热的方法，把掺杂在NaCl固体中的少量NH4HCO3固体除去 |
