题目内容

9．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　）

XYZ
RW
A．X，Y、R，W四种元素的原于半径依次增大
B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C．Y元素的最高价氧化物的水化物和其氢化物反应的生成物中仅含有共价键
D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

分析 由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置，W位于第三周期，其中W元素族序数等于周期序数的2倍，可知W为S，结合位置可知，Z为O，X为C，Y为N，R为P，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
B．Z、W元素的最低价均为-2价，X的最高价为+4价；
C．Y元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；
D．非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置，W位于第三周期，其中W元素族序数等于周期序数的2倍，可知W为S，结合位置可知，Z为O，X为C，Y为N，R为P，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y、X、W、R的原子半径依次增大，故A错误；
B．Z、W元素的最低价均为-2价，X的最高价为+4价，则Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物，为CO2、CS2，故B正确；
C．Y元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵，含离子键和共价键，故C错误；
D．非金属性O＞S，则Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，与氢键无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意W为突破口及规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．有机物A只含有C、H、O三种元素，且它们的质量比为9：2：4；A的核磁共振氢谱显示有四种不同类型的氢原子．物质D是一种芳香族化合物，请根据如图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题．
RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O
已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应（其中R、R′为H或烃基）：


（1）写出质A的名称：1-丙醇；C的结构简式：；E中含氧官能团的名称：羧基．
（2）写出下列反应的有机反应类型：A→B氧化反应；   D→H加成或还原反应．
（3）写出H到I的化学方程式：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（4）写出D到E过程中的①的反应化学方程式：．
（5）1molF与足量的氢氧化钠水溶液反应最多消耗3mol NaOH．
（6）根据题中信息，G的可能结构为2种．
（7）请写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
i．该物质水解产物之一为乙酸；      ii．苯环上的一氯代物只有两种结构．
20．往Al2（SO4）3溶液中加入CaCO3生成Al（OH）3的离子方程式2Al3++3CaCO3+3H2O=2Al（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑．
17．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH-+H+═H2O
C．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-═H2SiO3
D．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
4．下列表示正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：
B．质子数为6，中子数为8的核素：${\;}_{6}^{14}$C
C．Na+的结构示意图：
D．CH4分子的球棍模型：
2．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH4Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl2+1N2↑+4（H2O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯    II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．
序号固体成分（填化学式）
1
2
3
9．某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定．（已知：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）滴定时选淀粉作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其终点颜色变化为蓝色变为无色，且半分钟不褪色；加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg-1（以含W的代数式表示）．
（2）学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
顺序步骤实验现象
①取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解溶液无变化
②滴加淀粉KI溶液，振荡溶液无变化
③然后再滴加稀H2SO4溶液，振荡溶液变蓝色
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因加H2SO4后，溶液中O2氧化KI生成I2与淀粉作用显蓝色；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价溶液中O2可能影响造成所测结果偏大．
（对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全．仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
实验操作实验现象及结论
6．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．
7．在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、Cl-、Na+B．MnO4-、Ca2+、NO3-、Cl-
C．HSO3-、HCO3-、NO3-、SO32-D．Na+、Ca2+、NO3-、CH3COO-

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