Question

8．25℃时，有100mL 0.1mol/LNaHB溶液pH=1
（1）若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，则V₁=900mL （设溶液体积无变化）．
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）0.1mol/LNaHB溶液pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，说明NaHB在溶液中完全电离出氢离子；稀释后氢离子浓度为0.01mol/L，然后根据稀释定律计算出加入水的体积；
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，氨水的pH=14-1=13，由于氨水为弱碱，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），据此判断各离子浓度大小．

解答 解：（1）0.1mol/LNaHB溶液pH=1，氢离子浓度为0.1mol/L，说明NaHB在溶液中完全电离出氢离子，
若向该溶液中加V₁ mL水，使溶液pH变为2，氢离子浓度为0.01mol/L，
稀释过程中氢离子的物质的量不变，则满足：0.1mol/L×0.1L=0.01mol/L×（0.1L+V₁×10^-3L），
解得：V₁=900mL，
故答案为：900；
（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14，氨水的pH=14-1=13，由于氨水为弱碱，二者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据物料守恒可得c（Na⁺）=c（B^2-），反应后溶质离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）=c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的计算方法，试题培养了学生学生的分析能力及化学计算能力．