Question

17．将2.44g BaCl₂•xH₂O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl^-恰好能与50mL 0.1mol•L^-1的AgNO₃溶液完全反应．计算：
（1）此溶液中溶质的物质的量浓度
（2）BaCl₂•xH₂O中的x的值．

Answer 1

分析 （1）发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，据此计算25mL溶液中n（Cl^-），而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-），据此分析；
（2）根据M=$\frac{m}{n}$计算BaCl₂•XH₂O摩尔质量，进而计算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以25mL氯化钡溶液中n（Cl^-）=0.005mol，而溶液中c（BaCl₂）=$\frac{1}{2}$c（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.1mol/L．答：溶液中溶质的物质的量浓度为0.1moL/L；
（2）由于2.44克的BaCl₂•XH₂O配成100mL溶液，而溶液的浓度为0.1mol/L，故BaCl₂•XH₂O的物质的量为0.01moL，故其摩尔质量=$\frac{2.44g}{0.01mol}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．
答：BaCl₂•xH₂O中的x的值为2．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式有关计算等，比较基础，关键是根据离子方程式确定氯离子的物质的量．