题目内容
1LNaOH溶液中溶有40g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、2 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、0.5 mol?L-1 |
| D、0.05 mol?L-1 |
考点：物质的量浓度
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，根据n=
计算出40g氢氧化钠的物质的量，然后再根据c=
计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：40g氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=
=1mol，
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
=1mol/L，
故选B．
| 40g |
| 40g/mol |
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（NaOH）=
| 1mol |
| 1L |
故选B．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．
练习册系列答案
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（1）在原电池中，通常较活泼的金属做下列说法正确的是（ ）
| A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 |
| B、油脂水解得到的醇是丙三醇 |
| C、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 |
| D、可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析 |
下列说法正确的是（ ）
| A、糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 |
| B、油脂有油和脂肪之分，都属于酯类 |
| C、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 |
| D、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 |
下列各项实验的基本操作中，正确的是（ ）
| A、为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 |
| B、为了防止蒸馏时温度过高，可将温度计插入液面以下 |
| C、为了使制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液 |
| D、为了使配制的FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸和铁片 |
在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（ ）
| A、用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质 |
| B、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质 |
| C、盛石灰水后留下的白色固体 |
| D、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| B、CuSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、铜与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag |
| D、碳酸钙与过量盐酸的反应：CO32-+H+═H2O+CO2↑ |