题目内容

下列与化学键有关的说法中正确的是
A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．在气体单质分子里一定有共价键
B
略
练习册系列答案
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（12分）氧化还原反应和离子反应是中学化学中最为重要的两大反应，试根据要求完下列问题：
（1）过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：                              ；
（2）用过量氨水吸收SO2的离子反应方程式：                                ；
（3）实验室制取AI(OH)3的离子反应方程式：                                ；
(11分)在Ar、KCl、CO2、SiO2、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____  ；只存在共价键的是______  _；既存在离子键又存在共价键的是_____  ____；不存在化学键的是______  ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____  ；属于分子晶体的是_____  __属于离子晶体的是____  ____。
（3）KCl的电子式是_______      _，CO2的电子式是____      ____。
下列说法中不正确的是
A．乙烯、乙炔和氮分子中都既含有键又含有键
B．分子间作用力与氢键可同时存在于不同的分子之间
C．金属元素和非金属元素的原子之间也能直接形成共价键
D．NH3、H2O2、CCl4和苯分子中的共价键全部都是极性键
下列叙述正确的是（    ）
A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键
D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu2＋形成配离子
离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是
A．KBrB．NaOHC．HBrD．NaCl
下列说法正确的是
A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关
B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同
C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的
D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键
下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是
A．1与6B．2与8C．9与11D．8与14
下列说法中，正确的是
A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键
B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形
C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键
D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

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