Question

某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验．请完成填空．

[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10 mL　10 mol·L^－1　NaOH溶液(足量)的锥形瓶里．

(1)从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：

①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；

②小块合金在溶液中上下翻腾；

③溶液升温；

④反应后，溶液中残留黑色固体．

(2)开始时产生气泡速率慢，其主要原因(除温度、电化学因素外)是________．

(3)欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据．

[实验二]向实验一的锥形瓶里滴加1　mol·L^－1　HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在．

[实验三]请设计合理实验检验实验二所得溶液中的Mg²⁺、Al³⁺．

限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、1 mol·L^－1　NaOH溶液、1 mol·L^－1　HCl溶液、蒸馏水．

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．(可填满、可不填满)

[实验四]粉末状试样A是由MgO和Fe₂O₃组成的混合物．取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成．

产物中的单质B是________(填化学式)．

Answer 1

答案：
解析：

[实验一](2)合金表面有氧化膜；(1分)； 　　(3)②“测定残留固体镁的质量”或“测定反应消耗或剩余的NaOH的量”或“测定生成的NaAlO2的量”(2分) 　　[实验三] 　　[实验四]Fe(1分)