Question

合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=3mol/L，c（NH₃）=9mol/L，则该温度时的平衡常数是

 

，N₂的转化率为

 

，H₂的起始浓度为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

计算该温度时的平衡常数，根据氨气的浓度变化量计算氮气、氢气的浓度变化量，氮气的转化率=

氮气浓度变化量

氮气起始浓度

×100%，氢气的起始浓度=氢气平衡浓度+氢气浓度变化量．

解答： 解：合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=3mol/L，c（NH₃）=9mol/L，则平衡常数k=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

=

92

3×33

=1；
由方程式可知，△c（N₂）=

1

2

△c（NH₃）=

1

2

×9mol/L=4.5mol/L，故氮气的转化率=

4.5mol/L

3mol/L+4.5mol/L

×100%=60%；
△（H₂）=

3

2

△c（NH₃）=

3

2

×9mol/L=13.5mol/L，故氢气的起始浓度=3mol+13.5mol/L=16.5mol/L，
故答案为：1；60%；16.5mol/L．

点评：本题考查化学平衡计算、化学平衡常数计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．