Question

根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

（1）I元素在元素周期表中的位置         ；M中阴离子的结构示意图：           。

（2）固体A中所包含的化学键与固体Na₂O₂类似，则A的电子式为                 。

（3）写出下列化学反应的离子方程式：

① 溶液P与KSCN溶液：_____________________________________      ___；

② G与N的反应：______________________________________ __________；

③ K与L的反应：___________________________________ _____________。

（4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：

                                                                  

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族；+19 2 8 8 。

（2）  FeS₂

（3）写出下列化学反应的离子方程式：

①Fe³⁺ + 3SCN^- = Fe(SCN)₃

②2Al + 2OH^- +2H₂O == 2AlO^2- + 3H₂

③2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

（4）4FeS₂(S) + 11O₂(g) == 2Fe₂O₃(S) + 8SO₂(g) ΔH = - 3408kl/mol

解析:

略