题目内容
3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（ ）
| A、0.033mol |
| B、0.005mol |
| C、0.013mol |
| D、0.02mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：铜与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，被还原的硝酸生成NO，进行过量计算，根据不足量的物质计算NO的物质的量，再根据N原子守恒计算被还原的HNO3的量．
解答：
解：3.2g铜的物质的量为
=0.05mol，100mL 0.2mol/L的硝酸中n（HNO3）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，
由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.02molHNO3完全反应，需Cu的物质的量=
=0.0075mol，小于0.05mol，所以硝酸不足，硝酸完全反应，铜有剩余，故生产NO的物质的量=0.02mol×
=0.005mol，被还原的硝酸生成NO，根据N原子守恒，n被还原（HNO3）=n（NO）=0.005mol，
故选B．
| 3.2g |
| 64g/mol |
由3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，可知0.02molHNO3完全反应，需Cu的物质的量=
| 0.02mol×3 |
| 8 |
| 2 |
| 8 |
故选B．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，进行过量计算是关键，注意根据方程式进行计算．
练习册系列答案
金牌课堂练系列答案
三新快车金牌周周练系列答案
相关题目
下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（ ）
| A、NaClO?Na++ClO- | ||||||||
B、KHC
| ||||||||
C、NH3?H2O?N
| ||||||||
D、NaHS
|
下列叙述正确的是（ ）
| A、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B、pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 |
| C、0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D、25℃与60℃时，水的pH相等 |
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+H2O=HCl+HClO |
| B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
| C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O |
| D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标况下，2.24L己烷所含分子数为0.1NA |
| B、1mol甲基中电子数为7NA |
| C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA |
| D、22.4L乙烯中C-H键数为4NA |
常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、某溶液中由水电离出c（H+）=1×10-a mol?L-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a |
| B、将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） |
| C、pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+） |
| D、0.2 mol?L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH-）+2c（A-）=c（H+）+2c（HA） |
近来据报道日本周边海洋发现丰富的稀土资源，下列有关稀土元素
Gd的说法正确的是（ ）
152 64 |
| A、质子数为152 |
| B、中子数为88 |
| C、质量数为216 |
| D、核外电子数为88 |
在物质混合、反应等过程中，常会出现“1+1≠2”的现象．而通常情况下，下列各种混合或反应过程中，
“1+1”等于“2”的是（ ）
“1+1”等于“2”的是（ ）
| A、温度一定时1g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钾晶体后，所得溶液的质量 |
| B、1mL酒精与1 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 |
| C、1g碳酸钠溶液和1g盐酸溶液反应后溶液的总质量 |
| D、1g酒精和1g水混合后的总质量 |