题目内容
6．如图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．
（1）B、I代表的物质化学式分别为KBr、AgBr．
（2）写出反应①②的离子方程式：
①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
（3）选出实验室保存C单质的注意事项BD （A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：在表面覆盖一层水．
（4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为I2＞Br2＞Cl2（用化学式表示）
（5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O．
分析 由F+AgNO3→I+J，I为淡黄色固体，则I为AgBr，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K+离子，则J为KNO3，故F为KBr；E遇淀粉变蓝，则E为I2．电解D的溶液生成三种物质，且有2种气体，故生成的气体为Cl2、H2，D为含有Cl-的盐，由A+B→E+D，故A为Cl2，D为含有Cl-的盐，故B含有I-，由B+C→I2+KBr，故C为Br2，B为KI，由Cl2+KI→I2+D，故D为KCl；由KCl（溶液）$\stackrel{电解}{→}$A+G+H，由于A为Cl2，故G为H2，H为KOH，由反应②I2+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，故K为KIO3，L为H2O．
解答 解：由F+AgNO3→I+J，I为淡黄色固体，则I为AgBr，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃），含有K+离子，则J为KNO3，故F为KBr；E遇淀粉变蓝，则E为I2．电解D的溶液生成三种物质，且有2种气体，故生成的气体为Cl2、H2，D为含有Cl-的盐，由A+B→E+D，故A为Cl2，D为含有Cl-的盐，故B含有I-，由B+C→I2+KBr，故C为Br2，B为KI，由Cl2+KI→I2+D，故D为KCl；由KCl（溶液）$\stackrel{电解}{→}$A+G+H，由于A为Cl2，故G为H2，H为KOH，由反应②I2+KOH$\stackrel{△}{→}$KI+K+L，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，故K为KIO3，L为H2O．
（1）由上述分析可知，B为KI，I为AgBr；
故答案为：KI；AgBr；
（2）反应①是电解KCl溶液，反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-，
反应②是I2与KOH反应生成KI、KIO3、H2O，反应离子方程式为：3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O；
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-；3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O；
（3）C为Br2单质，常温下为液体，易挥发，应在棕色瓶内避光保存，具有强氧化性，可以腐蚀橡胶塞，选择玻璃塞，并在表面覆盖一层水，进行液封；
故答案为：BD，在表面覆盖一层水；
（4）Cl2、Br2、I2的活泼性依次减弱，故与氧气反应条件要求越来越高；
故答案为：I2＞Br2＞Cl2；
（5）Cl2与KOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，则生成次氯酸钾与氯化钾，该反应的化学反应方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O；
故答案为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O．
点评 以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，难度较大，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键．
名校课堂系列答案
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：| A． | 向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 已知Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3），则有：2ClO-+CO2（少量）+H2O═CO32-+2HClO | |
| C． | 金溶于王水生成AuCl4-离子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O | |
| D． | 用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO |
| A． | 反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图 | |
| B． | 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O | |
| C． | 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态 | |
| D． | 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率 |
| A． | 醛荃的电子式： | B． | CH4分子的球棍模型： | ||
| C． | 乙烯的最简式（实验式）：CH2 | D． | 苯乙醛结构简式： |
| A． | 装置①和②可进行粗盐提纯实验 | |
| B． | 装置③可进行分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的实验 | |
| C． | 装置④可进行利用自来水制取少量蒸馏水的实验 | |
| D． | 装置⑤可进行用浓硫酸干燥氯气的实验 |
实验室中用如图所示装置制取干燥的氨气．