Question

某温下，重水（D₂O）的离子积为1.6×10^-15，若用pH一样地定义pD，则该温下关于pD叙述正确的是（　　）

• A、纯重水中pD=7
• B、1L溶有0.01molNaOD的D₂O溶液中，溶液的pD=12
• C、1L溶有0.01molDCl的D₂O溶液中，溶液的pD=2
• D、在100mL0.25mol/LNaOD的重水中，加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液，其pD=1

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据纯重水（D₂O）显中性来计算．
B、根据c（OD^-）=10^-2mol/L，c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

来计算
C、根据 pD=-lgc（D⁺）进行求算；
D、先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD．

解答： 解：A、纯重水显中性，c（D⁺）=c（OD^-）=

1.6×10-15

mol/L=4×10^-7mol/L，故纯重水（D₂O）的pD=-lgC（D⁺）=-lg4×10^-7=6.4，故A错误；
B、0.01mol/LNaOD的D₂O溶液，c（OD^-）=0.01mol/L，则c（D⁺）=

Kw

c(OD-)

=

1.6×10-15

10-2

=1.6×10^-13mol/L，PD=-lg1.6×10^-13≠12，故B错误；
C、pD=-lgc（D⁺），把c（D⁺）=0.01mol/L带人后可以求得pD=-lgc（D⁺）=-lg10^-2=2，故C正确；
D、n（DCl）=0.025mol，n（NaOD）=0.01mol，D⁺有剩余，剩余的n（D⁺）=0.015mol，反应后溶液中，c（D⁺）=0.015÷2=0.075mol/L，显然pD≠1.0，故D错误．
故选C．

点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移，可以按照水的电离平衡处理，只是平衡常数不同，题目难度中等．