题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
B
略
练习册系列答案
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右图为室温下20 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度（mol·L-1）分别是   （   ）

 
A
B
C
D
c（HCl）（mol·L-1）
0．06
0．04
0．03
0．09
c（NaOH）（mol·L-1）
0．04
0．06
0．09
0．03
(8分)（1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH ，盐酸     （填“<” 、“="”" 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式                                                                     。
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈    （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                                         。
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
        （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为            。
a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 
c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                        ，产生该现象的原因是（用离子方程式或文字表示）                                          。
将一摩尔质量为M g/mol的物质Wg，完全溶解制成VmL饱和溶液，若此溶液的密度为g/mL，则该物质在此温度下的溶解度是___________g，溶质的质量分数是_____________
如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2nmol－1 D．18nmol－1
448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（   ）
A．64gB．64C．64g/molD．32g/mol
（5分）用100 g 9.8% H2SO4溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？（要求有简要步骤）
50 g浓度为c mol·L一，密度为ρg·cm一3的氨水中加入一定量的水稀释成0．5c mol·L一，则加入水的体积应 (    )
A．小于50 mlB．等于50 ml
C．大于50 mlD．等于50／ρ ml
常温下，①PH=10氨水②PH=10氢氧化钠溶液③PH="4" HA溶液④PH="4" HB溶液，对下列四种溶液的叙述正确的是
A．②、④两溶液相比，两者的kw相同，水的电离程度不相同
B．若酸性HA比HB的强，则等物质的量浓度的NaA、NaB溶液PH：NaA>NaB
C．一定体积①、10mL③两溶液混合，PH=7，V总≥20mL
D．等体积的②，分别用③、④中和，消耗酸溶液的体积V③ > V④，则说明HA的酸性比HB的酸性强

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