Question

在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下：

加入盐酸体积V/Ml	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
测得溶液温度t/ ℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线。

(2)根据曲线讨论溶液温度变化的原因。

①加入盐酸的量在2—10 mL之间时：_____________________________________________；

②加入盐酸的量在10—20 mL之间时：____________________________________________。

(3)若某同学提出“将氢氧化钠固体直接与10％盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理?为什么?

答：__________________________________________________________________________。

Answer 1

（1）

（2）①随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升

②过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失

（3）不合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热

解析:

用描点法将表格中的数据在图上表示出来，再连接成曲线。根据图象发现盐酸的量在2—10 mL时，随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；当盐酸的量在10—20 mL之间，可能是盐酸已经过量，过量盐酸起冷却降温作用。不能用氢氧化钠固体，因为它在溶解过程中也会放热。