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关于下列各图的叙述正确的是  

 


A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH


D


练习册系列答案
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下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A．H2SO3+H2OHSO3－ + H3O+       B．CO32— + H2OHCO3— + OH—

C．NH3·H2ONH4＋ +OH－           D．HS— + H2OS2— + H3O+

“天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：

（1）海水中主要含有                 等离子（写离子符号，至少答出4种）。

（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：

天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：                          ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是                      。

（3）下图是海水综合利用的一个方面。

请回答下列问题：

I.①步主要反应的离子方程式：                      。

溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种                。

II．第③步需要加入         ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为           ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为                。

III．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤    正确的操作顺序是                

 

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（   ）。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

化学—物质结构与性质(15分)

乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为______；1molO22＋中含有的Π键数目为_______。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），

但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个

方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－

数目为______。

（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。

Cu+基态核外电子排布式为 _______。

（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一

直线上的原子数目最多为______。

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

上图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时增大了压强                B．t3时降低了温度

C．t5时升高温度                  D．t6时反应物的转化率比t4时高

下列有机物的命名正确的是

   A．1,1,2,2-四甲基戊烷               B．3-甲基-1,3-丁二烯

   C．2,4,6-三硝基甲苯                 D．2-甲基-3-丁醇

据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans 的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合价为＋2，则被氧化的元素为           

（2）工业上生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾（CuSO4·5H2O）：

 


①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）：

Ksp

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步骤一应调节溶液的pH范围是                ，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步骤三中的具体操作方法是                                               

（3）有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是                         ，若装入B溶液500mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当阴极增重1.6g时，停止通电，则反应后溶液的pH＝      。

（4）工业上冶炼铜的方法之一为：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        则该法冶炼铜的反应中ΔH＝               。

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