Question

某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)________。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

 

 

Answer 1

25.（1） ① 偏大 （2）无色 浅红色 （3） 22.60 毫升 （4）0.2000mol/L

【解析】

试题分析：（1）①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大；（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色，所以判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不变色；（3）滴定管中的液面读数为22.60mL，答案为：22.60；

（4）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=(V标?C标)/V待测=（0.2x20）/20=0.2000mol?L-1，答案为：0.2000.

考点：考查酸碱中和滴定。