Question

大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq) (aq)，其平衡常数表达式为________。

（2）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH，结果见图2和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________。

②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________。

③第2组实验进行18 s后，浓度下降。导致下降的直接原因有________。

A．c(H＋)减小 B．c(I－)减小 C．I2(g)不断生成 D．c(Fe3＋)增加

（3）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

 

Answer 1

26.（1） （2）①反应中H+被消耗，生成水。 ②Fe2+ ,Fe3+ 能氧化I—，提高其转化速率。③B.D （3） 5.5×10-4 mol/(L.s)

【解析】

试题分析：依据平衡常数的定义I2(aq) + Iˉ(aq) I3ˉ(aq)的平衡常数表达式为：。

（2）①该反应消耗H+，随反应进行c（H+）浓度降低，pH升高，方程式为：2I-（aq）+O3（g）+2H+（aq）=I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；②根据2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，使平衡向c（I-）减小的方向移动，显著提高Ⅰ-的转化率，可知A为Fe2+，答案为：Fe2+；Fe3+ 能氧化I—，提高其转化速率。③c（Fe3+）增加，发生反应：2Fe3++2Ⅰ-=Ⅰ2+2Fe2+，c（I-）减小平衡逆向移动；故c（Fe3+）增加，c（I-）减小都会使c（I3-）急剧减小，答案为：BD；

（3）3～18s内，v（I3-）=（11.8X10-3-3.5X10-3）/15=5.5×10-4mol/（L?S），答案为：5.5×10-4mol/（L?S）.

考点：考查化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡。